Химические концепции описания природы

Химические системы, энергетика химических процессов, реакционная способность веществ

Химия – наука, изучающая превращения веществ, сопровождающихся изменением их состава и (или) строения. В конце XIX  – начале XX в. важнейшим направлением химии стало изучение закономерностей химических процессов.

В главе 2 было показано, что существует природа «химизма», которая заключается во внутренних силах, объединяющих атомы в молекулы (или кристаллы) как единую квантово-механическую систему. Этими силами являются химические связи.  Образованием химической связи сопровождается перестройкой электронных оболочек вступающих во взаимодействие атомов В результате того, что физика открыла природу «химизма» как обменного взаимодействия электронов или ионов, химия стала принципиально по-новому решать проблему химического соединения.

Химическое соединение возникает в результате синтеза исходных веществ, который крайне упрощенно можно выразить уравнением: А + В = С (А и В – исходные вещества, С – синтезированное вещество).

Основные законы классической химии

Исторически химические процессы рассматривались на основе учета основных законов классической химии, которые можно подразделить на две группы: 1) законы стехиометрии и 2) законы химического строения вещества.

Законы стехиометрии. К законам стехиометрии относятся:

1. Закон постоянства состава химически индивидуальных веществ: химически чистое соединение имеет одинаковый состав независимо от способа его получения (например,  поваренная соль имеет одинаковый состав во всем мире).

2. Закон пропорциональности: весовые количества веществ, участвующих в тождественных химических процессах, всегда определены (например, для нейтрализации конкретного количества кислоты всегда требуется определенное количество щелочи).